Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：

①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐

②B、C形成常见的化合物C₂B、C₂B₂

③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的

④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒

请回答下列问题：

（1）E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是_______________。

（2）化合物C₂B₂中阴、阳离子个数比为_______________。

（3）A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为_______________(用化学式表示)。

（4）D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

（5）用电子式表示化合物CE的形成过程：_______________。

Answer

1:2 N3->O2->Na+ NH3>PH3 Al(OH)3+OH-=+2H2O

【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐，则A为N，④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒，则E为Cl，③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为第三周期元素，第三周期简单离子中半径最小的为铝离子，则D为Al，B、C的原子序数在7到13之间，且②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2，则B为O、C为Na，据此分析；

(1)E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质为HClO，其电子式是；

答案为：；

(2)化合物C2B2即过氧化钠，阴、阳离子分别为 和Na+，则阴阳离子个数比为1:2；

答案为：1:2；

(3)A、B、C即N、O和Na，所形成的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故半径由大到小的顺序为N3->O2->Na+；非金属性越强，最简单氢化物越稳定，则A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物即氨气和磷化氢的稳定性，大到小顺序为NH3>PH3；

答案为：N3->O2->Na+；NH3>PH3；

(4)D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应，即Al(OH)3与NaOH生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O；

答案为：Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(5)用电子式表示化合物CE即NaCl的形成过程为：；

答案为： 。