利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
(2)NaCl溶液的作用是___________。
(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。
(4)产生O2的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为___________(标准状况下)。
以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）F的结构简式为______________；B中官能团的名称为______________。
（2）写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：______________。
（3）写出B→C反应的化学方程式：______________。
（4）D+B
E反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为______________；装置中溶液M为______________(填“饱和Na2CO3溶液”或“浓NaOH溶液”)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入______________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。
氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_______________。
（2）与实验1相比，实验2使用了效率更高的_______________。
（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃_______________T2℃(填“>”“＜”或“=”)。
（4）实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______________mo1•L-1•min-1。
（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。
A.v(N2)正=v(CO2)正
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体压强不随时间而变化
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①A的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物反应生成盐
②B、C形成常见的化合物C2B、C2B2
③D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的
④E元素的单质的水溶液可用于杀菌消毒
请回答下列问题：
（1）E元素单质的水溶液中杀菌消毒的物质的电子式是_______________。
（2）化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_______________。
（3）A、B、C所形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)；A元素与其同主族短周期元素的最简单氢化物的稳定性由大到小顺序为_______________(用化学式表示)。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。
（5）用电子式表示化合物CE的形成过程：_______________。
某研究性学习小组设计如下实验探究碳、硅元素非金属性强弱。请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式：_______________。
（2）装置B中的试剂是_______________，其作用是_______________。
（3）装置C中溶液溶质是_______________(填化学式)，装置C中实验现象是_______________。
根据下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向NaC1粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液体，用激光笔照射 | 出现一条光亮通路 | 形成的分散系是胶体 |
B | 向2支分别盛有5mL0.1mo1∙L-1、1.0mo1.L-1NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液 | 均有气泡产生且1.0mo1∙L-1NaHSO3溶液产生气泡快 | 浓度大的NaHSO3溶液反应速率快 |
C | 取4mL淀粉溶液，加入5mL稀硫酸，加热5min后，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热至沸腾 | 没有出现砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
D | 将Mg片和A1片用导线相连后，同时插入NaOH溶液中 | Mg片上产生气泡 | A1的金属性比Mg强 |
A.A B.B C.C D.D
