Question

海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。

请回答下列问题：

（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。

A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳

写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。

（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。

（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。

Answer

富集(或浓缩）溴元素 A +5Br-+6H+=3Br2+3H2O Ca(OH)2 原料来源丰富，价格低廉(或其他合理答案可给分） 电渗析法 H++OH-=H2O

【解析】

由流程知，溴的提取：氯气氧化溶液中的溴离子得到溴单质，但得到的溶液是溴浓度很低的溶液、经过热空气x把溴吹出并用纯碱吸收得到化合态的溴，再经过酸性环境下的归中反应反应生成溴单质；镁的提取首要的则是用熟石灰作沉淀剂把镁离子沉淀为氢氧化镁，沉淀剂的选择要考虑综合经济效益；用离子交换发进行海水淡化，通过观察示意图找出反应物书写离子方程式即可。

(1)步骤I中已获得游离态的溴，但所得溶液中溴的浓度低，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴；步骤II将溴吹出的热的气体X，起加热、搅拌液体的作用，便于溴挥发出来被纯碱吸收，故X不能和溴发生反应，四种气体中二氧化硫会和溴发生反应，因此X不可能为二氧化硫，四个选项中选A，用硫酸酸化得到单质溴的反应，为、Br—在H+条件下发生归中反应生成Br2；离子方程式为：+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；答案为：富集(或浓缩）溴元素；A；+5Br—+6H+=3Br2+3H2O；

(2)工业上从卤水中提取镁时，往卤水中加碱以生成氢氧化镁沉淀，最常用的沉淀剂是Ca(OH)2；因为它来源丰富，价格低廉；

(3)海水淡化常见的方法还有电渗析法；从示意图知，离子交换法净化水时，流经阴离子树脂的溶液中有氢离子，故在阴离子树脂填充段，树脂提供的氢氧根离子和氢离子发生中和反应，故存在反应的离子方程式为H++OH—=H2O。