美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ )
A.57 B.47 C.61 D.293
对发现元素周期律贡献最大的化学家是
A.牛顿 B.道尔顿 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫
海水是资源宝库，下图是对海水资源的综合利用(部分操作或试剂已省略)。
请回答下列问题：
（1）步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是___________，步骤II将溴吹出的气体X不可能是下列的___________(填字母)。
A.二氧化硫B.空气C.氩气D.二氧化碳
写出步骤II过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________。
（2）工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为___________(填化学式)，选用该物质的主要原因是___________。
（3）海水淡化常见的方法有蒸馏法、___________、离子交换法，离子交换法净化水过程如图所示。阴离子树脂填充段存在反应的离子方程式为___________。
利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O
2HCOOH+O2，装置如图所示。
请回答下列问题：
(1)从能量角度分析，该装置将太阳能转化为___________。
(2)NaCl溶液的作用是___________。
(3)电极1为___________(填“正极”或“负极”)，电极2的电极反应式为___________。
(4)产生O2的电极是___________(填“电极1”或“电极2”)，每消耗0.5molCO2时，理论上生成O2体积为___________(标准状况下)。
以淀粉或以石油裂解产物F(其产量常用来衡量一个国家的石油化工发展水平)为原料制备一种具有果香味的物质E的生产流程如下。
请回答下列问题：
（1）F的结构简式为______________；B中官能团的名称为______________。
（2）写出分子中含有HCOO—的E的同分异构体的结构简式：______________。
（3）写出B→C反应的化学方程式：______________。
（4）D+B
E反应的实验装置如右图，该反应的化学方程式为______________；装置中溶液M为______________(填“饱和Na2CO3溶液”或“浓NaOH溶液”)反应结束后，将试管中收集到的产品倒入______________(填仪器名称)中，静置、分层，然后分离出E。
氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向2L真空密闭容器中加入固体活性炭(无杂质，足量)和NO，在三种不同条件下发生反应C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)，NO物质的量变化如下表所示。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因是_______________。
（2）与实验1相比，实验2使用了效率更高的_______________。
（3）若实验1与实验3控制的条件仅仅是温度不同，则T1℃_______________T2℃(填“>”“＜”或“=”)。
（4）实验1中在0~10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______________mo1•L-1•min-1。
（5）下列描述中能说明反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)已达平衡的是_______________(填字母)。
A.v(N2)正=v(CO2)正
B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C.容器中气体的密度不随时间而变化
D.容器中气体压强不随时间而变化
