Question

下列说法正确的是

A.升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，K_sp也变小

B.K_sp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关

C.常温下，向BaCO₃饱和溶液中加入Na₂CO₃固体，BaCO₃的K_sp减小

D.向Ca(OH)₂悬浊液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

Answer

A

【解析】

A. 升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度,逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，所以Ksp也变小，故A正确；

B. 不同的难溶电解质在相同的温度下Ksp的大小与物质的性质有关，同一难溶电解质的Ksp则只与温度有关，当沉淀成分和温度一定时，Ksp的数值一定，与沉淀的量和溶液中离子浓度无关，则Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，故B错误；

C. 当沉淀成分一定时，Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故C错误；

D. Ca(OH)2悬浊液中存在平衡Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH−(aq)，加入少量的NaOH固体，OH−浓度增大，平衡向逆方向移动，则Ca(OH)2的固体增多，故D错误；

故选A。