Question

常温下，向20mL0.3mol·L^-1H₂A溶液中滴加0.3mol·L^-1的NaOH溶液。有关微粒(H₂A、HA^－、A^2－)的物质的量变化如图所示，已知x、y对应的pH分别为4和9。下列有关说法不正确的是

A.K_a2(H₂A)＝10^－9

B.当V(NaOH)＝20mL时，溶液呈酸性

C.x处溶液中：c(OH^－)+3c(A^2－)－c(Na^＋)＝10^－4mol·L^－1

D.当V(NaOH)＝40mL时c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)＝0.1mol·L^－1

Answer

C

【解析】

常温下，向20mL0.3mol·L-1H2A溶液中滴加0.3mol·L-1的NaOH溶液，依次发生反应H2A+NaOH=NaHA+H2O，NaHA +NaOH=Na2A+H2O，由图可知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别为H2A、HA－、A2－的物质的量变化，已知x、y对应的pH分别为4和9，则，，据此分析解答。

A. 由以上分析知，Ka2(H2A)＝10－9，故A正确；

B. 当V(NaOH)＝20mL时，溶液的溶质恰好为NaHA，HA-的电离常数为Ka2(H2A)＝10－9，水解常数为，故HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故B正确；

C. x处溶液中存在电荷守恒：c(OH－)+2c(A2－)+ c(HA－)=c(Na＋)+ c(H＋)，此时c(HA－)=c(H2A－)＞c(A2－)，c(H＋)＝10－4mol·L－1，故c(OH－)+3c(A2－)－c(Na＋)＜c(H＋)=10－4mol·L－1，故C错误；

D. 根据物料守恒知，当V(NaOH)＝40mL时，c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)＝，故D正确；

故选C。