已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgC...

已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3

溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）

A.c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) = c(Cl－) + c (I－)

B.c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

C.c (NO3－)＞c (K+)＞c (Ag+) ＞c (Cl－)＞c (I－)

D.c (K+)＞c (NO3－) ＞c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)

D 【解析】钾离子和NO3－不参与反应，所以c (K+)＞c (NO3－)。由于碘化银的溶度积常数小于氯化银的，所以首先生成碘化银沉淀，然后才是氯化银沉淀，因此根据硝酸银和氯化钾及碘化钾的物质的量可知，氯化钾是过量的，因此c (Cl－) ＞c (Ag+)＞c (I－)，所以答案选D。

考点分析：

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