下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是( )
A.在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭
B.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
C.为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒
D.食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂
肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。其参与合成香料工业定香剂E及高分子树脂F的路线示意图如图：
已知：R-CHO+CH3CHO
R-CH=CH-CHO(R为烃基)
(1)①的反应类型是________；A的名称为________；②所需的试剂和条件是_______。
(2)B中含氧官能团的结构简式是________。
(3)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式是_______。
(4)③的化学方程式是________。
(5)与肉桂酸分子式相同且满足下列条件的同分异构体有________种，请写出其中任意一种的结构简式________。
a. 含有碳碳双键、属于酯类且能发生银镜反应
b. 分子内含苯环，且苯环上有两个取代基
苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸(
)与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：
| 相对分子质量 | 密度(g·cm-3) | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.79 | -114.3 | 78.5 | 与水任意比互溶 |
对氨基苯甲酸 | 137 | 1.374 | 188 | 399.9 | 微溶于水，易溶于乙醇 |
对氨基苯甲酸乙酯 | 165 | 1.039 | 90 | 172 | 难溶于水，易溶于醇、醚类 |
产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。
（1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。
（2） 该合成反应的化学方程式是______ 。
（3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。
（4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。
（5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。
（6）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是_________ (填标号)。
a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b．催化剂加入量不足
c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d．酯化反应是可逆反应
工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如图：
已知：SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8沉淀。
(1)过量NaOH溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)
(2)反应Ⅰ中所加的NaHCO3溶液中存在c(
)+c(OH-)=_______，电解I的阳极电极方程式_______。
(3)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示，物质A为_______。(填化学式)
(4)反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______(填物质名称)溶液，更能实现副产物的循环利用。
(1)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如图：
①质子的流动方向为_____(“从A到B”或“从B到A”)。
②负极的电极反应式为_____。
(2)某工厂采用电解法处理含
的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，被还原成为Cr3+，Cr3+在阴极区生成Cr(OH)3沉淀除去，工作原理如图：
①写出电解时阴极的电极反应式________。
②写出被还原为Cr3＋的离子方程式______________。
(3)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。工作时，电极a作_____极，其电极电极反应式为_____________；
室温下，有下列溶液：
(1)0.2mol·L－1HR溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH<7，则说明在相同条件下HR的电离程度_____NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_________。
(2)pH=3的0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中c(
)+c(NH3·H2O)____c(Al3+)+c［Al(OH)3］(填“﹥”、“﹤”或“=”)；2c(
)－c()－3c(Al3+)=_________mol·L−1(填准确数值)。
(3)已知：Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20、Ksp［Fe(OH)3］＝4.0×10－38、Ksp［Mn(OH)2］＝2.1×10－13。若某溶液中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.008mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，先生成的沉淀是_____(填化学式)；为尽可能多地回收铜，而不让锰析出，所得滤液的pH最大值为_____。
