Question

“84消毒液”的有效成份为NaClO，因其能杀灭病毒，是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了如图装置。并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X₂+6OH^- 5X^-++3H₂O”。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______。

（2）圆底烧瓶内发生的离子方程式为______。

（3）装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，则会使产生的NaClO的量______（填“不变”、“减少”或“增大”）。

（4）装置中若撤去盛冰水的烧杯，则可能会使产生的NaClO的量______（填“不变”、“减少”或“增大”）。

（5）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为______。

（6）使用“84消毒液”时须注意不要与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，否则会产生Cl₂，请写出该反应的离子方程式______。

（7）对比（5）与（6）的反应可得，ClO^-与Cl₂的氧化性相对强弱与______有关。

Answer

分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 减少 减少 Cl2+2OH-⇌Cl-+ClO-+H2O ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O 溶液的酸碱性（或酸碱性或pH）

【解析】

烧瓶中盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气；饱和食盐水吸收氯气中的HCl杂质，盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，为防止氯气与NaOH在较高温度下，生成氯酸钠导致次氯酸的生成的量降低，吸收氯气在冰水浴中进行。

(1)根据装置特点，仪器a为分液漏斗；

(2)圆底烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气、二氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)浓盐酸具有挥发性，饱和食盐水能够吸收氯气中的HCl杂质，若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶，导致HCl增大，消耗NaOH，则会使产生的NaClO的量减少；

(4)氯气与NaOH的反应为放热反应，随反应的进行，溶液的温度升高，较高温度下，氯气与NaOH生成氯化钠和氯酸钠，导致NaClO的量减少；

(5)氯气与NaOH在低温下生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-⇌Cl-+ClO-+H2O；

(6)次氯酸钠与盐酸反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；

(7)次氯酸钠在酸性条件下生成氯气，氯气在碱性条件下生成次氯酸钠，ClO-与Cl2的氧化性相对强弱与溶液的酸碱性有关。