Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题：

1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼和非金属最活泼的元素组成的化合物的电子式______。

(2)写出⑧在周期表中的位置________

(3)④、⑧气态氢化物稳定性顺序______(用化学式作答)，⑤、⑨气态氢化物沸点顺序______(用化学式作答)，原因是_____

(4)②、⑧、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是______(用化学式作答)。

(5)由表中两种元素的原子按1:1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解。由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N，N为淡黄色固体，请写出M的结构式______，N的电子式______。

(6)写出⑦单质与元素⑥最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式______

(7⑥与⑦金属性较强的是___(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是___。

a.⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同

b.⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强

c.⑦最外层的电子数比⑥多

d.⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些

(8)①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，______稳定性强；______沸点高(填化学式)，理由是___。

Answer

第三周期ⅥA族 H2O＞H2S HF＞HCl HF分子间能形成氢键 H2CO3＜H2SO4＜HClO4 H-O-O-H 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ Na bd H2O H2O H2O分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键

【解析】

由表中元素所在的位置，可以确定①为氢(H)，②为碳(C)，③为氮(N)，④为氧(O)，⑤为氟(F)，⑥为钠(Na)，⑦为铝(Al)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，⑩为氩(Ar)，据此分析解答。

(1)表中用序号标出的10种元素中，金属性最活泼的元素是钠元素，非金属最活泼的元素为氟元素，组成的化合物NaF为离子化合物，电子式为；

(2)⑧为硫(S)，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；

(3)④为氧(O)，⑧为硫(S)，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则气态氢化物稳定性顺序H2O＞H2S；⑤为氟(F)，⑨为氯(Cl)，HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，则气态氢化物沸点顺序：HF＞HCl；

(4)②为碳(C)，⑧为硫(S)，⑨为氯(Cl)，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl＞S＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是H2CO3＜H2SO4＜HClO4；

(5)由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M为常见液态化合物，M应为H2O2，M的结构式为：H-O-O-H；由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物N为淡黄色固体，N应为Na2O2，N的电子式为：；

(6)⑦为铝(Al)，⑥为钠(Na)，钠的最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(7)⑦为铝(Al)，⑥为钠(Na)，⑥与⑦金属性较强的是Na，

a．钠的单质和铝的单质熔沸点不同，熔沸点属于物理性质，与金属性强弱无关，故a不合题意；

b．钠的最高价氧化物水化物的碱性比铝的最高价氧化物水化物的碱性强，则表明金属性钠大于铝，故b符合题意；

c．铝的最外层的电子数比钠多，与金属性的强弱没有必然联系，故c不合题意；

d．铝的单质与稀盐酸反应比钠的缓和一些，表明金属失电子能力铝小于钠，故d符合题意；

答案为：bd；

(8)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O与H2S相比，气态氢化物稳定性强的是H2O；H2O因分子间形成氢键，增大了分子间作用力，导致沸点升高，所以H2O的沸点高，理由是H2O分子间能形成氢键。