下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B.植物油通过氢化可以变为脂肪
C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质
把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾
A.在水中能起到酸的作用 B.受热分解能放出气体
C.具有净水剂的作用 D.能起催化剂的作用
化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（ ）
A.燃料电池的能量转化率可达100%
B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物
C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂
D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率
如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极的材料是_________(选锌或铜)；反应进行一段时间后溶液C的浓度将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若需将反应：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成如图所示的原电池装置，则正极电极反应式_________，溶液C是________。
(3)若C为CuCl2溶液，Zn是________极，Cu极发生________反应，电极反应为_________。反应过程溶液中c(Cu2＋)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_______。d电极反应式______，若线路中转移6mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。
从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
(1)A的结构简式_______，B分子式______。
(2)与A相邻的同系物C发生加聚反应生成有机高分子材料的反应的化学反应方程式：_______。
(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象_______。
(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_______，反应类型：________。
(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量多的是_______(填分子名称)
(6)已知乙烯能发生以下转化：
①写出B与D反应的化学方程式_________；反应类型：________。
②写出反应②的化学方程式：________
Ⅰ.在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为__________
(2)前2min用B的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。
A.降低温度
B.增大压强
C.增加A的物质的量
D.加入催化剂
Ⅱ.2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(3)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。(ΔH或E)
(4)在2L绝热密闭容器中投入2mol SO2和bmol O2，如图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10min时，v(SO3)＝________。
②反应达到平衡时，SO2的浓度________。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。
A.v(SO3)＝2v(O2)
B.混合气体的相对分子质量不再变化
C.t时刻，体系的温度不再发生改变
D.混合气体的密度保持不变
