Question

常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液，混合溶液的pH变化情况如如图所示。下列判断正确的是

A.由图中信息可知，HA可能为强酸

B.a点对应的溶液中：2c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

C.b点对应的溶液中：c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

Answer

B

【解析】

A．根据图像可知，未加入NaOH时，0.01 mol/L HA溶液的pH值大于2，则说明HA为弱酸，A错误；

B．a点时，碱的物质的量为0.02mol/L×0.025L=0.0005mol，酸的物质的量为0.1L×0.01=0.001mol，HA和NaOH充分反应得到等物质的量的NaA和HA，根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，B正确；

C．b点时，pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(OH-)+c(A－)，则c(Na＋)=c(A－)，所以c(Na＋)＜c(A－)＋c(HA)，C错误；

D．d点时，溶液的溶质为等物质的量的NaOH和NaA，A-会发生水解，因此溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)，D错误；

答案选B。