Question

已知：pBa²⁺＝-lgc(Ba²⁺)，pK_a＝-lgK_a。向20 mL 0.1 mol/L BaCl₂溶液中滴加0.2 mol/L  Na₂CO₃溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是

(常温下，H₂CO₃的电离常数pK_a1=6.4，pK_a2=10.3；K_sp(BaSO₄) =1.1×10^-10。)

A.在碳酸钠溶液中，K_h1(CO)=1.0×10^-3.7

B.根据曲线数据计算可知K_sp(BaCO₃)的数量级为10^-9

C.相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl₂溶液，反应终点F移到K点

D.相同条件下，若改为0.2 mol/L Na₂SO₄溶液，反应终点F向H方向移动

Answer

D

【解析】

A．根据题干信息可知，H2CO3的电离常数pKa2=10.3，则Ka2=10-10.3，又CO水解方程式为H2O+COHCO+OH-，则，A正确；

B．根据图像，F点表示恰好完全反应生成碳酸钡沉淀，此时，pBa2+=4.5，则c(Ba2+)=10-4.5mol/L，c(CO)=c(Ba2+)=10-4.5mol/L，所以Ksp(BaCO3)=10-4.5×10-4.5=10-9，因此Ksp(BaCO3)的数量级为10-9，B正确；

C．相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，由于Ksp(BaCO3)不变，终点纵坐标不变，则消耗的碳酸钠溶液体积更大，即反应终点F移到K点，C正确；

D．由于Ksp(BaSO4) =1.1×10-10＜Ksp(BaCO3)，所以在相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液的体积不变，但反应达到终点时c(Ba2+)更小，即纵坐标变大，反应终点F向上方移动，D错误；

答案选D。