实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。有关实验数据如下表：相对分子质...

实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。

(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。

(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。

(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。

(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

冷凝管碎瓷片(或沸石) +H2O 减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率) 除去环己烯中硫酸等杂质环己醇 61% 【解析】根据题干信息分析，本实验中环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯和环己醇的沸点较大，通过蒸馏，得到环己烯的粗品，后经分离提纯最终得到环己烯产品，据此分析解答问题。 (1)根据仪器c的结构特点可知，c为冷凝管，有冷凝的作用，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的碎瓷片或沸石防止暴沸； (2)该合成反应为环己醇在浓硫酸作催化剂的作用下发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为+H2O，反应中最容易产生副产物； (3)由于环己醇易挥发，因此在加入a时需控制镏出物的温度不超过90℃，以减少环己醇的挥发，提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发，提高环己烯产率)； (4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液可除去环己烯中的硫酸等杂质，蒸馏时，除去的杂质主要是挥发的环己醇； (5)20g的环己醇，其物质的量为0.2mol，则理论上含生成环己烯的质量为0.2mol×82g·mol-1=16.4g，实验得到环己烯10g，则其产率为。

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考点分析：

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(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。