铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________(用化学用语予以说明)。
实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
有关实验数据如下表：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。
(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。
常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。
(2)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。
利用下列五种有机物回答问题：
① CH4 ② C4H9Cl ③ 聚丙烯酸钠 ④ 
⑤ 
(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；
(2)没有固定相对分子质量的是______；
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；
(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。
已知：pBa2+＝-lgc(Ba2+)，pKa＝-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是
(常温下，H2CO3的电离常数pKa1=6.4，pKa2=10.3；Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。)
A.在碳酸钠溶液中，Kh1(CO
)=1.0×10-3.7
B.根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9
C.相同条件下，若改为0.15 mol/L BaCl2溶液，反应终点F移到K点
D.相同条件下，若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液，反应终点F向H方向移动
“重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是
A.O2在b极得电子，最终被还原为
B.放电过程中，电子由电极a经导线流向电极b
C.该电池工作时，经“交换膜2”移向b极
D.H2参与的电极反应为：
