下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生...

下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

负 O2＋4H＋＋4e－=2H2O 1920 【解析】根据题中信息可知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由图可知，电解液溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，M为负极，N为正极，在铁上镀铜，铁为阴极与负极相连，铜为阳极与正极相连，根据得失电子守恒计算。 (1)由图可知，电解液溶液为酸性溶液，N极通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极反应式是O2＋4H＋＋4e－=2H2O，则M为负极，发生氧化反应，答案为：负；O2＋4H＋＋4e－=2H2O； (2)若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，则n(H2NCONH2)==10mol，负极发生电极反应式为H2NCONH2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，可知转移60mol电子，电镀池阳极反应为Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，析出铜的物质的量为mol=30mol，则被电镀的铁器增重的铜的质量为30mol×64g/mol=1920g。答案为：1920。

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考点分析：

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铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________(用化学用语予以说明)。

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实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

	相对分子质量	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。

(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。

(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。

(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。

(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。

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常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：

(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。

(2)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)，混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。

(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。