沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时，几种难溶盐的溶度积常数如下表：
难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
溶度积Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 8.51×10-17 | 1.12×10-12 |
回答下列问题：
(1)一般说来，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积____的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液，充分振荡，可以观察到的现象是____。
(2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为_____。
(3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示，则其溶解度的计算通式S＝____。
(4)不同类型的难溶电解质，沉淀转化需要具体分析。25 ℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO
(aq)的平衡常数K＝________，由此可见，溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。
下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。
（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。
（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)铝土矿“碱溶”时，氧化铝转化为__________进入溶液。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”)，发生反应的离子方程式是_______。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是______。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________(用化学用语予以说明)。
实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。
有关实验数据如下表：
| 相对分子质量 | 密度/(g·cm-3) | 沸点/℃ | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：在a中加入20 g环己醇，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。
分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
(1)仪器c的名称为_____，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_____。
(2)该合成反应的化学方程式是_____。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。
(3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是_____。
(4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是_____，蒸馏过程中除去的杂质主要是__。
(5)本实验所得到的环己烯产率是_____。
常温下，酸、碱溶液混合的情况多种多样，请予分析比较：
(1)pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合，所得溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，该溶液中的电荷守恒式为____________。
(2)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则说明在相同条件下HR的电离程度_______NaR的水解程度(填“＞”、“＜”或“＝”)， 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为_______。
(3)0.2 mol·L－1 HR溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＞7，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2 mol·L－1 HR溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。若0.1 mol·L－1 MR溶液的pH＝10，0.1 mol·L－1 HR溶液的pH＝3，则前后两种溶液中由水电离的c(H＋) 比值是______。
利用下列五种有机物回答问题：
① CH4 ② C4H9Cl ③ 聚丙烯酸钠 ④ 
⑤ 
(1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是____(序号，下同)；
(2)没有固定相对分子质量的是______；
(3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是_____；
(4)②的一种同分异构体，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则该化合物的结构简式为：________。
