下列物质中属于芳香醇的是( )
A.
B.
C.
D.CH3CH2OH
下列过程属于物理变化的是（ ）
A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合
草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。
(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
| 0 | 10 min | 20 min | 40 min | 50 min |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________
②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；
③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；
A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等
B．容器内气体压强增大
C．混合气体的平均摩尔质量减小
D．体系中
值不变
(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 溶液颜色褪至无色所需的时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.01 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀H2SO4 | ||
1 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | tx |
4 | 1.0 | 5.0 | 3.0 | 2.0 | 7.6 |
①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；
②分析数据可得到的结论是_____________；
③预测表中tx=____________min；
④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。
某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性
(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，根据他的判断，两个装置中的Al是________极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的判断正确的是__________
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化曲线，则图中0~t1阶段，负极材料是______，正极的电极反应式是____________，t1后，外电路中电流方向发生改变，其原因是___________
Ⅱ.原电池原理改变化学反应速率
(3)丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________。
(4)丁同学进一步研究硫酸铜用量的多少对反应速率的具体影响，设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
则实验中V1＝________，V6＝________，V9＝________；实验中有的需要加入一定体积的水，其作用是_________；实验结果发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________。
为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图几套实验装置：
(1)上述3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是______。
(2)某同学选用装置A进行实验
实验前U形管里液面左右相平，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_______，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应，反应中断裂旧键吸收的能量比形成新键释放的能量_______(填“多”或“少”)
(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置B进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_______；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_________
短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N、Q原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，X与M同主族，Z与N同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。
(1)M在元素周期表中的位置是______。
(2)化合物p由W、X、Y、N四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为______。
(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84 g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为______。
(4)(XY)2的性质与单质Q2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为______。
(5)常温下，1 mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的含氧酸盐和1 mol Z2，该反应的化学方程式为______。
(6)Z元素与除M外的其余五种元素间两两形成的化合物都不止一种，写出符合下列条件的化合物分子式_____
①Z与其它原子的个数比为2：1；
②分子中电子总数为奇数
(7)用如图的装置，既可设计比较X、M、N非金属性强弱的实验，也可设计比较N、Q非金属性强弱的实验。若用强酸制弱酸的原理比较X、M、N非金属性强弱，则A装置中发生反应的化学方程式是_______；若用氧化还原反应原理比较N、Q非金属性强弱，则B装置中发生反应的离子方程式是________(此空供选用的实验试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、稀盐酸、浓盐酸、Na2S溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液)。
