不可能是乙烯加成产物的是
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
对下列各组物质关系的描述中不正确的是( )
A.O2和O3互为同素异形体
B.
、
、
互为同位素
C.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物
D.分子式为C3H6的物质有同分异构体
下列物质中属于芳香醇的是( )
A.
B.
C.
D.CH3CH2OH
下列过程属于物理变化的是（ ）
A.石油分馏 B.煤的干馏 C.石油裂化 D.乙烯聚合
草酸(H2C2O4)在工业上可作漂白剂、鞣革剂，也是实验室常用试剂。
(1)已知：一定温度下草酸能发生分解反应：H2C2O4(g)
H2O(g)+CO(g)+CO2(g)，现将0.50 mol草酸放入10 L的密闭容器中，分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态)，测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表：
| 0 | 10 min | 20 min | 40 min | 50 min |
T1 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
①温度：T1_________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；判断理由是___________
②T2时0~20 min平均反应速率v(CO)=_________；
③以下选项中一定能说明反应还在正向进行的是_________(填序号)；
A．消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等
B．容器内气体压强增大
C．混合气体的平均摩尔质量减小
D．体系中
值不变
(2)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应(H2C2O4+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O，未配平)，探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下：
实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 溶液颜色褪至无色所需的时间/min | |||
0.6 mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 0.01 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L稀H2SO4 | ||
1 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 2.0 | 4.0 | 3.0 | 2.0 | tx |
4 | 1.0 | 5.0 | 3.0 | 2.0 | 7.6 |
①上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；
②分析数据可得到的结论是_____________；
③预测表中tx=____________min；
④该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示，请于图二画出t2后生成CO2的速率图像(从a点开始作图)________。
某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如下的实验：
Ⅰ.原电池原理判断金属的活泼性
(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，根据他的判断，两个装置中的Al是________极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的判断正确的是__________
A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析
(2)乙同学设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化曲线，则图中0~t1阶段，负极材料是______，正极的电极反应式是____________，t1后，外电路中电流方向发生改变，其原因是___________
Ⅱ.原电池原理改变化学反应速率
(3)丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________________。
(4)丁同学进一步研究硫酸铜用量的多少对反应速率的具体影响，设计了如下一系列实验，将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
| A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
则实验中V1＝________，V6＝________，V9＝________；实验中有的需要加入一定体积的水，其作用是_________；实验结果发现：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________。
