Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是(      )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.086	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等

B.M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

C.氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R

D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L

Answer

B

【解析】

在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素，再结合题目分析解答。

在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；L、Q属于第ⅡA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素，Q是Be元素；M属于第ⅢA族元素，M原子半径大于Q而小于L，所以M是Al元素；R、T最低负价是-2价，则二者属于第ⅥA族元素，R有正化合价，则R为S元素，T为O元素。

A．L是Mg元素、R是S元素，Mg2+核外电子数是10，S2-的核外电子数是18，二者核外电子数不等，A错误；

B．M是Al元素、T是O元素，二者形成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B正确；

C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S即T>R，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R，C错误；

D．Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与同浓度的稀盐酸反应速率越快，金属性Mg>Be即L>Q，所以单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L>Q，D错误。

答案选B。