Question

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

A.放电过程中OH⁻移向正极

B.电池的总反应式为Mg+ClO⁻+H₂O=Mg(OH)₂↓+Cl⁻

C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e⁻=2H₂O

Answer

A

【解析】

A.放电过程中阴离子向负极移动，OH-移向负极，A错误；

B.根据装置原理图，该电池放电时ClO-在正极得到电子发生还原反应生成Cl-，正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，电池总反应式为Mg+ClO−+H2O=Mg(OH)2↓+Cl−，B正确；

C.镁电池中镁均为负极，发生氧化反应，C正确；

D.镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中，Mg在负极发生失电子的氧化反应，负极反应式为Mg-2e-=Mg2+，过氧化氢在正极发生得电子的还原反应，正极反应式为H2O2+2H++2e−=2H2O，D正确；

答案选A。