Question

海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是____，Mg(OH)₂转化为MgCl₂的离子方程式是____。

②由无水MgCl₂制取Mg的化学方程式是____。

(2)海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素.实验室提取I₂的途径如图所示：

干海带海带灰滤液I₂

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是____。

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式____。

③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取——分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是____(填“甲”、“乙”或“丙”).

Answer

石灰乳或氧化钙 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg 坩埚 2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O 丙

【解析】

(1)氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，从经济效益、原料易得的角度，试剂A是石灰乳或氧化钙，生成的Mg(OH)2中加试剂B盐酸转化为MgCl2，MgCl2溶液在HCl气流中蒸发制成无水MgCl2，电解熔融无水MgCl2制取Mg；

(2)海带是固体，在坩埚中灼烧成灰，冷却、过滤后，在滤液中加酸化的双氧水将碘离子氧化成碘单质，用四氯化碳萃取，蒸馏得碘单质。

(1)①氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液，从经济效益、原料易得的角度，工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是石灰乳或氧化钙，Mg(OH)2加试剂B盐酸转化为MgCl2，离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O。故答案为：石灰乳或氧化钙；Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

②电解熔融无水MgCl2制取Mg，化学方程式是MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg。故答案为：MgCl2(熔融) Cl2↑+Mg；

(2)①海带是固体，灼烧海带至灰烬时，所用的主要仪器名称是坩埚。故答案为：坩埚；

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，将碘离子氧化成碘单质，该反应的离子方程式2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O。故答案为：2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；

③甲、乙、丙3步实验操作中，甲是加萃取剂后振荡，使碘与水溶液充分分离，操作正确；乙是静置分层，装置符合规范；丙是将互不相溶的两层液体分离，下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，图中操作不规范。故答案为：丙。