Question

A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应。

(1)写出下列反应的化学方程式：

反应①_________；

反应②_________；

反应④_________。

(2)红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

①试管a中加入几块碎瓷片的目的是____。

②浓硫酸的作用是：____。

③若加的是C₂H₅¹⁸OH，写出制乙酸乙酯的方程式____。

④试管b中加入饱和碳酸钠的作用是：____。

Answer

2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ H2C=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O 防止暴沸 催化剂和吸水剂 CH3CH218OH＋CH3COOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O 吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度

【解析】

B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，B是乙烯，A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，根据框图中信息，A能与Na、乙酸反应，在红热铜丝发生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇钠，乙烯与水发生加成反应生成乙醇。

(1)反应①是乙醇与钠的反应，生成乙醇钠和氢气，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案为：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；

反应④是乙醇在铜作催化剂、加热条件下催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O。故答案为：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O；

(2)①试管a中加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案为：防止暴沸；

②乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，浓硫酸的作用是：催化剂和吸水剂，浓硫酸吸水，使反应向生成酯的方向进行。故答案为：催化剂和吸水剂；

③酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”，故反应的实质是乙醇分子中的CH3CH2O－取代了乙酸分子中羧基上的羟基，若加的是C2H518OH，制乙酸乙酯的方程式CH3CH218OH＋CH3COOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O。故答案为：CH3CH218OH＋CH3COOH CH3CO18OCH2CH3＋H2O；

④制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。故答案为：吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。