MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。
(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。
(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。
(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO
Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol
铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题：
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为 ____________________。
已知甲溶液为0.03mol·L-1的KIO3溶液，乙溶液为0.04mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)，甲溶液与乙溶液若混合可发生：
+3
=I-+3
+3H+ 和5I-+
+6H+ = 3I2+3H2O，当按下列体积比混合甲、乙两溶液及水时，溶液最终将变蓝色的实验序号是
实验序号 | A | B | C | D |
甲溶液/mL | 1 | 3.5 | 5 | 5 |
水/mL | 15 | 6.5 | 5 | 1 |
乙溶液/mL | 4 | 10 | 10 | 14 |
A.A B.B C.C D.D
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+
B.醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = 
+CH3COO- +H2O
C.H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ +
= BaSO4↓+H2O
D.NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：
+Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O
一种从I2的 CCl4溶液中分离I2 的主要步骤如下：①加入浓 NaOH 溶液(3I2+6NaOH =5NaI+ NaIO3+3H2O)；②分离出 NaI和 NaIO3的混合水溶液；③向水溶液中加入硫酸沉碘(5I- +
+6H+ =3I2+3H2O)；④分离出I2；⑤提纯碘。上述步骤中一定不需要的装置是
A.
B.
C.
D.
工业上提取碲(Te)的反应之一为3Te+16HNO3= 3Te(NO3)4+4NO↑+8H2O，下列说法不正确的是
A.Te(NO3)4是氧化产物，NO是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为16:3
C.氧化性由强到弱的顺序为 HNO3> Te(NO3)4
D.生成标准状况下11.2LNO，转移的电子数为1.5NA
