吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的名称____________，E中的官能团名称为_______________。
(2)C的结构简式为 _____________，D→ F的反应反应类型为___________ 。
(3)F+G →H 的化学方程式为_______。
(4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，写出以
和CH3NH2为原料合成
路线：__________________________________________________ (无机试剂任选)。
亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)
的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。
(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：
+NH3+H2O2 
+2H2O
① 1mol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。
散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中c(
-)=__________mol•L-1。
(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。
(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。
实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)
(2)在配制CuSO4溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
MnO2是一种重要的化工原料，由MnO2制备系列物质的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)上述反应中MnO2作氧化剂的是_______(填序号，下同)，作催化剂的是_____。
(2)写出上述反应中属于离子反应的离子方程式：_________________________。
(3)相同条件下生成等体积的O2，反应③和④转移的电子数之比为_______。
(4)反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)反应②的化学方程式为3Cl2+2HgO
Hg+HgCl2+2Cl2O，若生成8.7gCl2O，则转移的电子的物质的量为___________mol
铁铵矾常用作测定卤素的指示剂，化学式为(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O，为测定其组成，某化学兴趣小组进行了以下实验：
I.称取144.6g样品，灼烧至恒重时(假如只失去结晶水，不发生其他反应)，得蒸馏水的质量为64.8g。
II.将上述剩余固体完全溶于水，并将所得溶液分成三等份：
①往其中一份中加入足量的 NaOH 浓溶液并加热，最终得到标准状况下2.24L气体。
②往第二份中加入稀硫酸，然后向此混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH 溶液，滴加过程中产生红褐色沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图所示：
③往第三份中加入足量的0.1mol·L-1 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀46.6g
回答下列问题：
(1)操作①中生成气体的离子方程式为______________________________。
(2)操作②中OX段反应的离子方程式为 ____________________________________；XY 段反应的离子方程式为_____________________________________ 。
(3)操作③中生成的沉淀为 ____________，其物质的量为__________。
(4)铁铵矾的化学式为 ____________________。
