化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.
熔点高，可用作耐高温材料
B.
溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C.石墨具有导电性，可用于制铜笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
做好垃圾分类，推动城市绿色发展，下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的名称____________，E中的官能团名称为_______________。
(2)C的结构简式为 _____________，D→ F的反应反应类型为___________ 。
(3)F+G →H 的化学方程式为_______。
(4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，写出以
和CH3NH2为原料合成
路线：__________________________________________________ (无机试剂任选)。
亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)
的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。
(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：
+NH3+H2O2 
+2H2O
① 1mol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。
散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
(1)该混合液中c(
-)=__________mol•L-1。
(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。
(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。
(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。
(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。
实验室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL 和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，现用CuSO4.5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制上述溶液 实验室提供的仪器如图回答下列问题：
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)
(2)在配制CuSO4溶液时：
①根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为 _________g。
②若称取CuSO4•5H2O的质量时，使用了生锈的砝码，则所得溶液浓度 __________ （填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
③若定容时俯视读数，则所得溶液浓度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为 _____(计算结果保留一位小数)mL。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量简，应选用__mL量简为宜。
③若稀释浓硫酸后，未冷却至室温直接转移，则所得溶液浓度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol•L-1。
