NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C.10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲制取NO
B.用装置乙收集NO
C.用装置丙分离炭粉和硝酸铜溶液
D.用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu（NO3）2·3H2O
化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.
熔点高，可用作耐高温材料
B.
溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的
C.石墨具有导电性，可用于制铜笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥
做好垃圾分类，推动城市绿色发展，下列有关生活垃圾分类不合理的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类药物，由芳香烃 A合成H 的路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的名称____________，E中的官能团名称为_______________。
(2)C的结构简式为 _____________，D→ F的反应反应类型为___________ 。
(3)F+G →H 的化学方程式为_______。
(4)C的同分异构体中满足下列条件的有_____________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积比为2:2:1的结构简式为___________。
(5)参照上述合成路线，写出以
和CH3NH2为原料合成
路线：__________________________________________________ (无机试剂任选)。
亚微米级Cu0/Fe3O4复合物多相催化过一硫酸盐降解有机污染物的过程如图所示：
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________，其位于元素周期表的___区。
(2)O、S、H 的电负性由大到小的顺序为____________。
(3)
的中心原子的价层电子对数为__________，其空间构型为_____________。
(4)冰的晶体结构如图所示，则1mol冰中含有_________mol氢键。
(5) Cu0/Fe3O4复合物也是有机反应中的催化剂，如：
+NH3+H2O2 
+2H2O
① 1mol 中含有σ键的数目为________NA(NA 为阿伏加德罗常数的值)。
②NH3的键角 __________________ (填“大于”“小于”或“等于”) NF3的键角；理由是 _______________________________________________________。
(6)铜的晶胞结构如图，则铜的配位数为_________，若铜原子的半径为a pm，则铜晶胞的密度为___________ g•cm‑3(列出计算式)。
