我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2
CO2+H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应物和生成物都含有π键
B.0.5molHCHO含有1molσ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有氧化性，常用于漂白秸秆、织物
B.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂
C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒
下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是
A. 中子数为18的氯原子：
B. 氯原子的结构示意图：
C. 氯化氢的电子式：
D. 2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl
研究
、
等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）某温度下，已知：
①
②
③
则
________。
（2）按投料比2∶1把和
加入到一密闭容器中发生反应
，测得平衡时的转化率的温度T、压强p的关系如图甲所示：
A、B两点对应的平衡常数大小关系为KA_______ KB（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为
时D点
与
的大小关系为________；
（3）恒温恒容下，对于反应，测得平衡时
的体积分数与起始
的关系如图乙所示，则当
达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点。A、B两点转化率的大小关系为
_______（填“>”“<”或“=”）
。
（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：_________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得
的稀溶液，测得常温下，该溶液的
，则
________（列出计算式已知该温度下
的
）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则
的值将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味。受热能分解，且在空气中易被氧化。
I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：
甘氨酸（NH2CH2COOH） | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3。该反应的离子方程式为_______。
（2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__。
②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）。
A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸
II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物。请回答下列问题：
（1）加热前通入氮气的目的是_______。
（2）实验中观察到装置B现象为_______。
（3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）。
（4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______。
（5）该装置有个明显缺陷是_______。
III．测定绿矾样品中铁元素的含量。
称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点。耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。
有机物
用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）D的结构简式为________，F的化学名称是__________，⑤的反应类型是_________。
（2）E中含有的官能团是__________（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______________________。
（3）
反应的化学方程式为________________________。
