Question

常温下，下列有关叙述正确的是

A.常温下，pH＝6的NaHSO₃溶液中：c()－c(H₂SO₃)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B.向0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中通入适量CO₂气体后：c(Na^＋)＝2[c()＋c()＋c(H₂CO₃)]

C.等物质的量浓度、等体积的Na₂CO₃和NaHCO₃混合：

D.0.1mol·L^－1NaCN溶液与0.1mol·L^－1NaHC₂O₄溶液等体积混合：c(Na^＋)＋c()＋c()＋c(H₂C₂O₄)＝0.2mol·L^－1

Answer

AC

【解析】

A．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，c(H+)=10-6mol/L，c(OH－)=10-8mol/L，电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+ c(OH-)，物料守恒为c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，两式合并，所以溶液中存在c()-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH－)=9.9×10-7mol•L-1，故A正确；

B．原碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，通入CO2，c()、c()、c(H2CO3)都增大，c(Na+)不变，该守恒关系被破坏，故B错误；

C．，，碳酸的第一步电离程度远大于第二步电离程度，所以Ka1＞Ka2，所以，故C正确；

D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c()+c()+c(H2C2O4)= 0.1mol·L－1，0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合，溶液混合后体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，混合溶液中c(Na+)+c()+c()+c(H2C2O4)==0.15 mol·L－1，故D错误；

答案选AC。