某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：
①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次
③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL
⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是
A.①②③④⑤⑥ B.②④③⑤①⑥ C.③①②⑥④⑤ D.⑤①②③④⑥
下列判断错误的是
A.碳碳键的键长：C2H4＞C2H2
B.晶体的熔点：SiO2＞CO2
C.晶格能的大小：NaF＞MgO
D.金属键的强弱：Li＞K
常温下，下列有关叙述正确的是
A.常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(
)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1
B.向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na＋)＝2[c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)]
C.等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
D.0.1mol·L－1NaCN溶液与0.1mol·L－1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na＋)＋c(
)＋c(
)＋c(H2C2O4)＝0.2mol·L－1
下列叙述正确的是
A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B.常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C.反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的△H＜0
D.在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，
的值增大
根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.图甲是2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的A平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P1＜P2
B.图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2
C.图丙是室温下V0mL0.10mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg
的变化曲线，说明MOH是强碱
D.图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB
下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是
A.冰和干冰 B.二氧化硫和二氧化硅
C.NH4Cl和MgCl2 D.Na2O2和H2O2
