Question

I、II、III三个容积均为1L的恒容密闭容器中均投入1molCO₂和3molH₂，在不同温度下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。反应10min，测得各容器内CO₂的物质的量分别如图所示。下列说法不正确的是

A.该正反应△H＜0

B.T₁时，该反应的平衡常数为

C.10min内，容器II中的平均速率v(CH₃OH)＝0.07mol·L^－1·min^－1

D.10min后，向容器III中再加入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，此时v(逆)＜v(正)

Answer

BD

【解析】

A. 根据图中信息可知，Ⅰ中反应末达平衡，Ⅱ、Ⅲ反应达平衡，则升高温度，CO2的物质的量增大，平衡逆向移动，证明该正反应ΔH＜0，选项A正确；

B. T1时，反应末达平衡状态，无法计算反应的平衡常数，选项B错误；

C. 10 min内，容器Ⅱ中的平均速率：v(CH3OH)=v(CO2)==0.07 mol·L－1·min－1，故C正确；

D. 10 min时n(CO2)= 0.7 mol， 则n(H2)=2.1 mol、n(CH3OH)= n(H2O)= 0.3mol，平衡常数K=，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此时Q=＞K，反应逆向移动，v(逆)＞v(正)，故D错误；

故选BD。