(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO...

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。

①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；

②的空间构型是_____(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；

②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；

③1molCO2中含有的σ键数目为_____。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。

(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。

1s22s22p63s23p63d104s1 平面三角形 C≡O sp2 2NA Cu2O 【解析】 (1)②根据价层电子对互斥理论分析； (2)①根据等电子体原理分析； ②根据杂化轨道理论分析； ③根据CO2的结构计算； (3)根据配合物的概念分析并书写； (4)根据均摊法计算化合物的化学式。 (1)①Cu是29号元素，其基态原子的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d104s1； ②中N原子形成3个σ键，没有孤电子对，故其空间构型是平面三角形； (2)①CO与N2互为等电子体，二者结构相似，N2的结构式是N≡N，所以CO的结构式是C≡O； ②HCHO分子的结构式为，C原子形成3个σ键，没有孤电子对，故C原子的价层电子对数为3，轨道的杂化类型为sp2； ③CO2分子的结构式是O=C=O，一个分子中含有2个σ键，故1molCO2中含有的σ键数目为2NA； (3)在[Cu(OH)4]2－中Cu2+与4个OH-形成四个配位键，Cu2+提供空轨道，OH-的O原子提供孤电子对，故[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为：； (4)根据均摊法可知，一个晶胞中Cu原子的个数为4，O原子的个数为，故该化合物的化学式是Cu2O。

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考点分析：

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难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。

(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。

(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。

①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。

②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。

③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)

(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。