铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于
Ir的说法不正确的是
A.该原子的中子数为105
B.该原子核外电子数是77
C.铱元素的相对原子质量一定为182
D.Ir和
Ir互为同位素
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得一种铜锰氧化物。
①Cu基态原子的电子排布式可表示为_____；
②
的空间构型是_____(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO分子的结构式为_____；
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为_____；
③1molCO2中含有的σ键数目为_____。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为_____。
(4)已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图。则该化合物的化学式是_____。
难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积在生产、科研等领域有着许多的应用。
(1)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl
Ag＋＋Cl－。25℃时，氯化银的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入下列溶液：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L－1盐酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是_____(填序号)。在0.1mol·L－1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到_____mol·L－1。
(2)25℃时，1L水中约能溶解2.4×10－3g硫酸钡。
①试计算25℃时硫酸钡的溶度积Ksp(BaSO4)＝_____。
②当人体中钡离子浓度达到2×10－3mol·L－1时会影响健康，那么硫酸钡可作为“钡餐”的原因是_____。
③在25℃时，1L水中约能溶解0.018g碳酸钡，且胃液是酸性的，碳酸钡不能代替硫酸钡作为“钡餐”的理由是_____。(要运用题中所给数据，经计算回答上述②、③两小题)
(3)锅炉水垢会降低燃料利用率，还会形成安全隐患，因此要定期除去锅炉水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，试利用Ksp计算反应的平衡常数说明这一转化的原理_____。
已知25℃时，二元酸H2C2O4的pKa1、pKa2(pK＝-lgK)依次为1.23、4.19，氨水的pKb为4.75。回答下列问题。
(1)比较0.1mol·L-1NH4HC2O4溶液中c(H＋)、c(OH－)、c(
)、c(
)四种离子浓度的大小顺序为_____。
(2)写出NaHC2O4溶液中的电荷守恒：_____。
(3)判断NaHC2O4溶液显_____性(填酸或中或碱)，请计算说明理由：_____。
(4)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用NaOH溶液滴定至pH＝4.19。请判断c()_____c(
)(填等于或大于或小于)
(5)0.1mol·L－1H2C2O4溶液用氨水滴定至pH＝7.0时：c()、c()、c()三者之间的关系用一等式来表示_____。
利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、
等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：
(1)TiO2＋中钛元素的化合价为_____价。TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：_____。
(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。请用化学反应原理解释：_____。
(3)NHHCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_____，该反应需温度在308K以下，其目的是_____。
(4)Fe2＋的外层电子排布式为_____。
(5)实验室常用KSCN溶液来检验Fe3＋的存在，与SCN互为等电子体的分子有_____(写一个物质即可)
(1)如图为氢－氧燃料电池装置示意图。其中A为KOH，C为多孔惰性电极。
①在该电池工作时，a是_____极；b是_____极。
②B物质的化学式为_____。
③该电池反应的化学方程式为_____。
(2)如图为氯碱工业电解饱和氯化钠溶液的装置示意图。
①电解时，阳极的电极反应式为_____。
②逸出的气体E是_____；流出的物质G是_____。
③该电解池中阳离子交换膜的作用是_____。
