Question

锌铜双液原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

A.锌电极发生氧化反应

B.Zn²⁺由甲池向乙池移动

C.电子从铜电极通过外导线流向锌电极

D.铜电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu

Answer

C

【解析】

根据电极材料和电解质溶液的成分可知，该电池的总反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，所以Zn电极为负极，铜电极为正极。

A．锌电极为负极，失电子发生氧化反应，故A叙述正确；

B．原电池中阳离子向正极移动，根据分析可知甲为负极，乙为正极，所以Zn2+由甲池向乙池移动，故B叙述正确；

C．原电池中电子从负极经导线流向正极，即从锌电极流向铜电极，故C叙述错误；

D．铜电极为正极，铜离子得电子生成铜单质，电极反应为Cu2++2e-=Cu，故D叙述正确；

综上所述答案为C。