Question

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化学式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列问题：

(1)以上六种化合物中属于离子化合物有____种，化合物丙的电子式为____，化合物丁晶体内存在的化学键类型是____。

(2)甲与戊分子的热稳定性大小顺序为____(用化学式表示)。

(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为____。

Answer

2 离子键、 共价键 H2O＞ H2S 0.2NA 或1.204×1023

【解析】

根据题干，B原子最外层电子数为其电子层数的2倍，则B为C元素；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，则A为H元素；A元素可以与C元素形成A2C化合物，且B、C同周期，则C为O元素；A、D同主族，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素；F为Cl元素；化合物甲为H2O，化合物乙为H2O2，化合物丙为C2H2，化合物丁为Na2O2，化合物戊为H2S，化合物己为NaCl，据此分析。

(1)六种化合物中化合物丁和化合物己为离子化合物，故离子化合物共有2种；化合物丙为乙炔，其电子式为；化合物丁为Na2O2，其结构中存在离子键和共价键，故其晶体中也含有离子键和共价键，故答案为2；；离子键、共价键；

(2)因为O的非金属性强于S，故它们的简单氢化物的稳定性H2O强于H2S，故答案为H2O＞H2S；

(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解得到水和氧气，反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，反应过程中每消耗1mol H2O2，需要转移1mol电子，故0.2mol H2O2完全反应转移0.2mol电子，为0.2NA（1.204×1023）个电子，故答案为0.2NA 或1.204×1023。