Question

工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：

(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。

(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：

若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。

Answer

氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰 盐酸 ＞ Ti +2Cu2+=Ti4++2Cu ＜ Mg－2e-=Mg2+

【解析】

海水提取镁的原理为：生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液加入沉淀池，沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁固体，加入稀盐酸后溶解得到氯化镁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，熔融状态下电解氯化镁得到金属镁。

(1)工业上常用氢氧化钙或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂和镁离子反应生成Mg(OH)2，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故试剂A为氢氧化钙、熟石灰、氧化钙、生石灰，试剂B为盐酸；

(2)将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，说明Ti可将Cu从硫酸铜溶液中置换出来，则金属活泼性Ti＞Cu，上述反应的离子方程式为Ti +2Cu2+=Ti4++2Cu，镁与钛形成原电池时，镁片不断溶解，说明镁失去电子，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，原电池中一般活泼金属作负极，则活动性Ti＜Mg。