汽车尾气(NOx、CO、烃等)是造成雾霾的主要元凶。
(1)N与H可以组成一种18电子的分子，该分子的化学式为____，其中N元素的化合价____。
(2)巳知反应NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)，其反应的能量变化示意图为：
根据能量变化示意图，则该反应为____(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)已知反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)的正反应速率方程为v=kcm(O2)•cn(NO)，k只与温度有关，一定温度下测得数据如下表：
c(NO)/mol•L-1 | c(O2)/mol•L-1 | v/mol•L-1·s-1 |
1.0×10-4 | 1.0×10-4 | 2.8×10-5 |
1.0×10-4 | 3.0×10-4 | 8.4×10-5 |
2.0×10-4 | 3.0×10-4 | 3.36×10-4 |
该反应速率方程中m=____，n=____(m，n为自然数或简单分数)。
(4)在2L恒容的密闭容器中，充入一定量的NO和O2发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，其中氮的氧化物的物质的量(n)随时间(t/min)的变化曲线如图所示。
①图像中曲线Ⅰ表示____的变化。
②0~10min内，用O2表示该反应的平均速率为____。
③当达到平衡时，NO的转化率为____。
工业上从海水中提取金属镁，工艺流程如图：
(1)试剂A为____(填名称，下同)，试剂B为____。
(2)为探究制得的金属镁与金属铜、钛的金属活动性强弱，某兴趣小组将打磨过的钛片投入硫酸铜溶液中，一段时间后在钛片的表面析出红色固体，则钛和铜的金属活泼性：Ti____Cu(填“＞”，“<”或“=”)，上述反应的离子方程式为____。(已知Ti在化合物中一般显+4价)。为比较镁与钛的金属活泼性强弱，该兴趣小组设计原电池如图所示：
若Mg片不断溶解，Ti片上有无色气泡产生，则可证明Ti____Mg(填“＞”、“＜”或“=”)。请写出该电池的负极的电极反应式：____。
某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究Cl2与Na2S的反应。回答下列问题：
(1)实验室制备纯净的氯气
①装置A中反应的化学方程式为____。
②欲收集纯净的氯气，选择图中的装置，其连接顺序为a→____(按气流方向，用小写字母表示)。
③装置D中NaOH溶液的作用是____。
(2)探究Cl2与Na2S的反应。将上述收集到的Cl2通入如图所示装置中充分反应，装置I中的溶液变为淡黄色浑浊。一段时间后，将装置Ⅰ中的浑浊物过滤，取其滤液进行下列实验，探究装置I中反应产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管甲中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ①____ | 有 |
另取少量滤液于试管乙中，滴加品红溶液和过量盐酸 | 品红溶液不褪色 | ②无____生成 |
③写出Cl2与Na2S反应生成黄色沉淀的离子方程式为____。
短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A与D、C与E分别是同主族元素；B与C同周期；B原子最外层电子数为其电子层数的2倍；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如表所示：
化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | 己 |
化学式 | A2C | A2C2 | B2A2 | D2C2 | A2E | DF |
回答下列问题：
(1)以上六种化合物中属于离子化合物有____种，化合物丙的电子式为____，化合物丁晶体内存在的化学键类型是____。
(2)甲与戊分子的热稳定性大小顺序为____(用化学式表示)。
(3)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2粉末，使乙完全反应，则该反应中转移的电子总数为____。
一定温度下，在2L恒容的密闭容器中发生某一反应，该反应中的X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化如图所示，则下列有关描述错误的是
A.该反应可表示为：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)
B.0~5min时，用Z表示该反应时平均速率为0.12mol•L-1•min-1
C.达到平衡时，X的转化率为60%
D.7min后，平衡状态发生了改变
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质,下列推断正确的是
A.原子半径：Z>Y>X>W
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
C.W、Y、Z组成的化合物只含共价键
D.W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水
