Question

随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

Answer

Al(OH)3 +OH-=+2H2O 3Cl2+2NH3=6HCl+N2 HCl CH2=CH2 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O HCOOCH3

【解析】

8种短周期元素，在同一周期中从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径依次增大，主族元素的最高正化合价一般等于族序数，最低负化合价=8-族序数，从图中的化合价、原子半径大小及原子序数可知，x为H元素、y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素，据此分析。

(1)f元素的最高氧化物对应的水化物为Al(OH)3，e元素的最高氧化物对应的水化物为NaOH，二者可以发生反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3 +OH-=+2H2O，故答案为：Al(OH)3 +OH-=+2H2O；

(2)z单质的简单氢化物为NH3，h的单质为Cl2，二者反应生成氮气和HCl，反应的化学方程式为3Cl2+2NH3=6HCl+N2，反应过程中Cl2的化合价降低发生还原反应，生成物HCl为还原产物，故答案为：3Cl2+2NH3=6HCl+N2、HCl；

(3)①元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X，则有机物X为乙烯，其结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；

②乙烯可以通过加成反应制得有机物A（乙醇），乙醇经过催化氧化制得有机物B（乙醛），乙醛与氧气发生提示的反应得到乙酸，据此

i有机物A→B为乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；

ii与乙酸互为同分异构体的酯为甲酸甲酯，其结构简式为HCOOCH3，故答案为：HCOOCH3。