Question

燃料电池广泛应用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池，在使用时的电极反应如下：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。据此判断下列说法中正确的是

A.H₂在正极发生氧化反应

B.供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

C.燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能

D.燃料电池的电极一定是由两种活泼性不同的金属组成

Answer

B

【解析】

氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，H2+2OH--2e-=2H2O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应是氢气在氧气中燃烧生成水，据此分析解答。

A．由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；

B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；

C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，不是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能，故C错误；

D．氢氧燃料电池中可以用石墨作电极材料，也可以是相同的金属电极，故D错误；

故选B。