Question

下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤			⑥

(1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ；

(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；

(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________(用元素符号表示)；

(4)写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________。

Answer

N＞C＞Si 3Cu+8H+ +2NO= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O

【解析】

根据元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Si元素，然后根据元素周期律及元素化合物的性质分析解答。

根据元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Si元素。

(1)⑤是Na元素，原子核外电子排布是2、8、1，则其原子结构示意图为：；

(2)⑤是Na元素，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，该物质是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-中O原子与H原子以共价键结合，故NaOH的电子式为：；

(3)②、③、⑥分别是C、N、Si元素，其中C、N是同一周期的元素，C、Si是同一主族的元素。由于同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为N＞C＞Si；

(4)③是N元素，其最高价氧化物对应的水化物是HNO3，该物质具有强的氧化性，Cu与稀硝酸反应产生Cu(NO3)3、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H+ +2NO= 3Cu2++2NO↑+ 4H2O。