含有共价键的盐是( )
A.CaCl2 B.NaHS C.NH3·H2O D.Mg3N2
某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯,回答下列问题：
(1)反应前加入三种药品(a．乙醇b．乙酸c．98%浓硫酸)的顺序是_____。
a. abc b. cba c. bca d. acb
(2)已知下列数据：
| 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 98%浓硫酸 |
熔点/℃ | -117.3 | 16.6 | -83.6 | — |
沸点/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
资料：Ⅰ.温度高于140℃ 时发生副反应：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O
Ⅱ.乙酸乙酯是无色透明液体，相对密度(水=1)为0.90，在水中会出现分层现象
①酯化反应的化学方程式为____________。
②考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是_____(填序号)。
a．T<77.5℃ b．T>140℃ c．105℃ <T<110℃
③欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是___________ (填操作方法名称)。
(3)若实验所用乙酸的质量为6.0g，乙醇的质量为5.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是______。
某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中数据该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。
(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1
b．Y物质的物质的量保持不变
c．X的浓度保持不变
d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
e．消耗2mol X同时生成1mol Z
已知B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A、B、C、D、E之间能进行如图所示的反应。
(1)A的官能团的名称________________，D的结构简式为________________。
(2)写出①发生的化学反应方程式________。
(3)写出反应②的化学反应类型_________。
(4)下列关于化合物B的说法正确的是___(填字母)。
a．B分子中所有原子都在同一平面上
b．B分子中不含官能团
c．B可以与Cl2发生加成反应
d．B不能使溴的四氯化碳溶液褪色
某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。
(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，外电路电流的方向由_______（填“Cu到Zn”或“Zn到Cu”）。
(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氧气的电极为电池的____极（填“正”或负”），电极反应为________________。
下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：
族 周期 | IA |
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| 0 |
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
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3 | ⑤ |
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| ⑥ |
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(1)画出元素⑤的原子结构示意图_________ ；
(2)写出元素⑤的最高价氧化物的水化物的电子式__________；
(3)②、③、⑥三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_________(用元素符号表示)；
(4)写出Cu与③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式____________。
