Question

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A.0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B.4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

Answer

B

【解析】

A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2.0mol-0.8mol=1.2mol，则υ(CO)＝=0.3 mol•L-1•min-1，故A错误；

B．由表中数据结合方程式可知，0～2min内CO、CO2、SO2的物质的量变化量为2.0mol-0.8mol=1.2mol，所以2～4min时是平衡状态，4～6min时，CO增加了0.4mol，所以平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2，故B正确；

C．由表中时间可知，

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

开始（mol）： 2 0 0

变化（mol）： 1.2 1.2 1.2

平衡（mol）： 0.8 1.2 1.2

故该温度下平衡常数k==0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l.0，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；

D．向1L密闭容器中充入1.0mol MgSO4和1.0molCO，和原平衡是等效平衡，n(CO2)=0.60mol，当把容器容积扩大到2L时，平衡正向移动，故到达平衡时n(CO2)＞0.60mol，故D错误；

故选B。