次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(O...

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )

A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是正盐

D.每消耗1molP4，反应中转移6mol电子

D 【解析】 A．根据H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O 可知H3PO2是一元酸，分子中含有一个-OH，则H3PO2的结构式为，故A正确； B．H3PO2中P元素的化合价为+1价，具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸，故B正确； C．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，不是酸式盐，故C正确； D．2P4+3Ba(OH)2+6H2O═3Ba(H2PO2)2+2PH3↑反应中2个P的化合价由0降低到-3价，6个P的化合价由0升高到+1价，转移电子数为6，则每消耗1 mol P4，转移3 mol 电子，故D错误；故选D。

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考点分析：

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恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2) / mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是

A.0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B.4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应

D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.标准状况下，1个氧气分子体积为cm3

B.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+]的总数为1/3NA

C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA

D.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为g/cm3

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反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是

温度 (K)	化学平衡常数
反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O	反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O	反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2
500	1.1×1026	7.1×1034	1.3×102
700	2.1×1019	2.6×1025	1.0