某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B.N点溶液加水稀释，
增大
C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
下列有关说法正确的是( )
A.乙炔催化加氢反应为吸热反应
B.该正反应历程中最大能垒(活化能)为85kJ/mol
C.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程
次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )
A.H3PO2的结构式为
B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C.NaH2PO2是正盐
D.每消耗1molP4，反应中转移6mol电子
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 |
| 0.8 |
|
4 |
|
| 1.2 |
6 |
| 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是
A.0～2 min内的平均速率为υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)
B.4 min后，平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C.若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D.若其他条件不变，起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol
设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，1个氧气分子体积为
cm3
B.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，发生lmol电子转移时，生成氧化产物[ClO-+
]的总数为1/3NA
C.标准状况下22.4LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2NA
D.NaCl晶体中Na+与最近Cl-的核间距离为acm，则其晶体密度为
g/cm3
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均会在工业生产硝酸过程中发生，其中反应Ⅰ、Ⅱ发生在氧化炉中，反应Ⅲ发生在氧化塔中，不同温度下各反应的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是
温度 (K) | 化学平衡常数 | ||
反应Ⅰ: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O | 反应Ⅱ: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O | 反应Ⅲ: 2NO + O2 → 2NO2 | |
500 | 1.1×1026 | 7.1×1034 | 1.3×102 |
700 | 2.1×1019 | 2.6×1025 | 1.0 |
A.使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂可增大氧化炉中NO的含量
B.通过改变氧化炉的温度可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
C.通过改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ
D.氧化炉出气在进入氧化塔前应进一步提高温度
