Question

某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、、、、、S^2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH₄HCO₃溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)₂，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是

A.该溶液中可能存在和，一定不存在Fe³⁺、Ag⁺和Al³⁺

B.气体甲的成分有3种可能性

C.生成沉淀甲可能是AgBr或是S

D.为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl₂溶液来检验

Answer

A

【解析】

因溶液无色，所以不含Fe3+；①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，说明原溶液中含有S2-，可能含有、、，但Ag+和Al3+不能存在(S2-会与Al3+发生双水解)；②取①所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙(CO2)和白色沉淀乙(Al(OH)3)，说明原溶液中含有；③取②所得的溶液，由于含有剩余的NH4HCO3溶液，加入过量Ba(OH)2，可生成无色气体丙(NH3)和白色沉淀丙(BaCO3或BaSO4)，所以可能存在，根据电荷守恒可知一定含有K+。

A．根据上述分析结合离子共存可知该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，故A正确；

B．根据上述分析可知气体甲可能为SO2或H2S或CO2或CO2与H2S等，故B错误；

C．根据上述分析可知Ag+不存在，生成的沉淀甲为S，故C错误；

D．因为原溶液中和可能同时存在，使用盐酸，会被氧化为，从而无法证明的存在，故D错误；

答案选A。