氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：
回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。
由四种元素组成的白色粉末状固体，式量为63，按如图流程进行实验。气体E是纯净物。
回答下列问题：
(1)气体E的化学式____________，X的化学式是___________。
(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式________________。
(3)气体A通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，写出化学反应方程式_________。
标准状况下，向多份等量的NaOH固体中，分别加入一定体积的1.00mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，反应产生的NH3随(NH4)2Fe(SO4)2溶液体积的变化如图所示(假设生成的NH3全部逸出)：
请计算：
(1)a的值为__________L。
(2)每份NaOH固体的物质的量__________mol(写出计算过程)。
(1)石墨转化为金刚石过程中需要克服的微粒间的作用力有___________。
(2)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，分析其变化的原因是_____。
镓的卤化物 | GaCl3 | GaBr3 | GaI3 |
熔点/℃ | 77.75 | 122.3 | 211.5 |
沸点/℃ | 201.2 | 279 | 346 |
GaF3的熔点超过1000℃，写出其电子式___。
(3)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行，则该反应的化学方程式为：___。
某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、
、
、
、
、S2-、
中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；②取①所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；③取②所得的溶液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是
A.该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+
B.气体甲的成分有3种可能性
C.生成沉淀甲可能是AgBr或是S
D.为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验
某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B.N点溶液加水稀释，
增大
C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH
)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
