下列属于未来新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
A.原子核中含有92个中子 B.原子核外有143个电子
C.与
为同一核素 D.与互为同位素
“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（ ）
A | B | C | D |
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用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 | 墨的主要成分是碳单质 | 纸的主要成分属于合成材料 | 用石材制作砚台的过程是物理变化 |
A.A B.B C.C D.D
近期科研人员发现磷酸氯喹等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喹中间体N的合成路线如图：
已知：①化合物G可作汽车发动机的抗冻剂
②
③2CH3COOC2H5
CH3COCH2COOC2H5
请回答：
(1)有机物F中的官能团名称是________、_______。
(2)下列说法正确的是_________。
A.1mol化合物K最多能与4mol NaOH反应
B.化合物G能发生取代、氧化、缩聚反应，不与新制Cu(OH)2反应
C.化合物M能形成内盐
D. L的分子式是C12H10NO3Cl
(3)写出I→J的化学方程式______________。
(4)设计以化合物C和
为原料制备X(
)的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。
(5)化合物P在一定条件下可反应生成化合物Q(
)，写出同时符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式______。
①1H-NMR谱检测表明，分子中共有4种氢原子；
②具有一个苯环和一个五元环，苯环上只有两个邻位的取代基。
医用ZnSO4·7H2O内服做催吐剂，外服做滴眼液，用途广泛。工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS、含少量FeS、MnS、CdS、NiS等杂质)为原料，制备流程如图：
0.1mol/L金属阳离子沉淀的pH如表：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Ni2+ | Cd2+ |
开始沉淀pH | 8.1 | 6.7 | 1.9 | 6.1 | 7.2 | 7.7 |
完全沉淀pH | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 8.2 | 9.2 | 9.7 |
(1)灼烧闪锌矿会产生有毒气体，分子式为_________，操作1需要90℃下反应20min，目的是_____。
(2)滴入KMnO4溶液、控制pH=4可以除去Fe3+、Mn2+元素，实验中除尽Fe、Mn的标志是_______，写出除去Mn2+的离子方程式________。
(3)加入纯Zn可以除去Cd2+、Ni2+，薄层色谱的原理和纸层析类似，某实验小组利用薄层色谱监控不同时间Zn和Cd2+、Ni2+反应进程如图，还需要加入Zn粉的是____(填字母)。
(4)滤液3得到ZnSO4·7H2O涉及如下部分步骤，选择正确的操作并排序：a→_____→______→_____→_____→f。
a.取滤液于100mL的烧杯
b.滴加2mol/L硫酸调节pH约为1
c.滴加2mo/LNaOH调节pH约为6.1
d.加热蒸发出现晶膜
e.冷却结晶
f.减压抽滤
g.加热蒸发、趁热过滤
h.将溶液转移蒸发皿
(5)ZnSO4·7H2O样品中Zn2+含量测定如下：准确称量mg样品溶解、配制100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、VmL的EDTA，EDTA和Zn2+反应简写为：EDTA+Zn2+=Zn(EDTA)，取蒸馏水25.00mL于锥形瓶，滴加pH=10的氨水—氯化铵的缓冲溶液，用铬黑T做指示剂滴到终点、消耗0.10mol/L、V0mL的EDTA，计算ZnSO4·7H2O样品的纯度_____。
可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。
A.向正反应方向移动 B.不移动 C.向逆反应方向移动 D.无法确定
(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g) ∆H1=+59.6kJ/mol
②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s) ∆H2=-314.4kJ/mol
向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。
(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。
①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。
②下列说法正确的是_________。
A.T1＜T2
B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动
C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备
D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度
③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。
