下列装置能构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)
2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）
A.c(X)=0.25mol·L-1
B.c(Y)=0.15mol·L-1
C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1
D.c(Z)=0.4mol·L-1
碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）
A.Zn作负极，失去电子
B.电池工作时，MnO2得电子被还原
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol
根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）
A.氧化性：C12＞S＞Se＞Te
B.离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-
C.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
D.离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-
高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺(
)。下列关于丙烯酰胺的叙述中错误的是( )
A.属于氨基酸
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能发生加聚反应生成高分子化合物
D.与H2N—CH=CHCHO互为同分异构体
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NA
B.标准状况下，22.4LCl2与足量CH4完全反应时，生成HCl的分子总数为NA
C.标准状况下，0.3molNO2溶于水，转移的电子数为0.3NA
D.常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA
