Question

一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.该电池工作时，每消耗22.4LNH₃转移3mol电子

B.电子由电极A经外电路流向电极B

C.电池工作时，OH^-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为： H₂O

Answer

B

【解析】

根据题中液氨−-液氧燃料电池可知，负极上发生失电子的氧化反应，即A是负极，B是正极，碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，电子从负极流向正极。

A.没有指明状态，不能计算，A错误；

B.电子从负极流向正极，即从电极A流向电极B，B正确；

C.原电池中，阴离子向负极移动，则OH−向负极A移动，C错误；

D在碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，D错误；

答案选B。