Question

A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC₂、EC₃。回答下列问题:

（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。

（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____>　　　　　　。(填化学式)

（3）D，C两元素组成的化合物D₂C₂的电子式为_____________________，D₂C₂与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。

（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。

A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低

B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

C．F₂通入到D₂E的溶液中出现浑浊

D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强

Answer

第3周期第ⅥA族 H2O>NH3 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ BC

【解析】

在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na ；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；据以上分析解答。

(1)硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第ⅥA族；综上所述，本题答案是：第3周期第ⅥA族。

(2)B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性O>N，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2O>NH3；综上所述，本题答案是：H2O>NH3。

(3)D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，其为离子化合物，电子式为：；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；综上所述，本题答案是：， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

(4)A．单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；

C．氯气通入到Na2S的溶液中出现浑浊（S单质），说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；

D．元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,与氢化物的酸性强弱无关,所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱,故D错误；

综上所述，本题选BC。